混合3ph（混合交换）

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1、小于3 ，醋酸：越稀越电离，氢离子浓度升高，ph减小。

2、两溶液的氢离子浓度相同，所以不存在氢离子被稀释状况。由于氢离子浓度没有发生改变，那么对醋酸的电离或醋酸根的水解，都不发生影响。所以溶液的ph值不会发生改变。

3、仍然是3 等体积混合后，虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的，但为了讨论的方便，我们不妨假设为两个过程先后发生，假定在混合的时候，醋酸分子不解离，醋酸根离子不同氢离子结合，都保持不变。

仍然是3 等体积混合后，虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的，但为了讨论的方便，我们不妨假设为两个过程先后发生，假定在混合的时候，醋酸分子不解离，醋酸根离子不同氢离子结合，都保持不变。

小于3 ，醋酸：越稀越电离，氢离子浓度升高，ph减小。

那么硫酸溶液水的浓度一定大于醋酸溶液水的浓度。这样两者混合，就相当于醋酸溶液被稀释，当然混合醋酸溶液的PH值会变大，导致混合溶液的PH值变大。

按照《无机化学》中电离度，醋酸电离度约为0.1。PH=3的醋酸，物质的量浓度大约是PH=11的NaOH的10倍(如果按照温度为25℃，ph=7为中性)。如果极少量醋酸剩余，有可能呈碱性，但是大量醋酸剩余，肯定是酸性的。

PH＝3的醋酸，指的是醋酸中电离出来的氢离子的浓度为0.001摩尔／升。其实OH＋H=H2O，两者刚好中和，使得溶液变稀，醋酸就继续水解，释放出来的氢离子当然比钠离子浓度小的多，所以溶液显很弱的酸性。

因为醋酸是弱酸，只有部分电离，也就是说此时醋酸的实际PH3；而氢氧化钠是强碱，是完全电离，PH=11的氢氧化钠就是本身的PH值。

对的，这是因为两者混合后的PH和等于14，且两者的体积相等，所以酸过量，PH7反应后溶液显酸性。请采纳。

因为醋酸为弱酸，电离出的氢离子较少，常温下如果PH=3那么它的浓度是大于10∧-3mol/L的，相比于同体积的PH=11的氢氧化钠要过量很多，混合后还是有很多醋酸没有反应，因此PH＜7。

混合3ph（混合交换）

1、小于3 ，醋酸：越稀越电离，氢离子浓度升高，ph减小。

2、当与ph为2的盐酸混合后，hcl属于强电解质，在水中能够完全电离出氢离子和氯离子。

3、PH不变=3。因为氢离子浓度不变，醋酸的电离平衡没有改变。

4、两溶液的氢离子浓度相同，所以不存在氢离子被稀释状况。由于氢离子浓度没有发生改变，那么对醋酸的电离或醋酸根的水解，都不发生影响。所以溶液的ph值不会发生改变。